荷贝克蓄电池正极活性物质是二氧化铅，负极活性物质是海绵铅，电解液是稀硫酸溶液， 其放电化学反应为二氧化铅、海绵铅与电解液反应生成硫酸铅和水，Pb(负极)+PbO2(正极)+2H2SO4====2PbSO4+2H2O(放电反应)其充电化学反应为硫酸铅和水转化为二氧化铅、海绵铅与稀硫酸。2PbSO4+2H2O====Pb(负极)+PbO2(正极)+2H2SO4 (充电反应)荷贝克蓄电池单格额定电压为2.0V，一般串联为6V、12V用于汽车、摩托车启动照明使用，单体电池一般串联为48V、96V、110或220V用于不同场合。电池内正、负极板间采用电阻极低、杂质少成分稳定离子能通过的橡胶、PVC、PE或AGM隔板。

荷贝克蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：

正极：　　PbO2 + 2e + HSO4- + 3H+ == PbSO4 + 2H2O

负极：　　Pb + HSO4- == PbSO4 + H+ + 2e

总反应：　PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O

从以上的化学反应方程式中可以看出，荷贝克蓄电池在放电时，正极的活性物质二氧化铅和负极的活性物质金属铅都与硫酸电解液反应，生成硫酸铅，在电化学上把这种反应叫做“双硫酸盐化反应”。在蓄电池刚放电结束时，正、负极活性物质转化成的硫酸铅是一种结构疏松、晶体细密的结晶物，活性程度非常高。在蓄电池充电过程中，正、负极疏松细密的硫酸铅，在外界充电电流的作用下会重新变成二氧化铅和金属铅，蓄电池就又处于充足电的状态。正是这种可逆转的电化学反应，使蓄电池实现了储存电能和释放电能的功能。

荷贝克蓄电池的充电和放电过程

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